Hidrocarburos y Combustibles

 Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno.
Su estructura consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen átomos de hidrógeno.

Las cadenas de átomos de carbono pueden ser abiertas o cerradas.

Dentro de los hidrocarburos de cadena abierta encontramos:
- Hidrocarburos saturados:  es decir que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple. Y se los denomina Alcanos.
- Hidrocarburos insaturados: se denomina Alquenos si son moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble. O se denominan alquinos si son moléculas cuyos enlaces son de tipo triple.

Su cadena a la vez puede ser lineales o ramificados:

-Lineales: por ejemplo, CH3CH3 (etano), CH3CH2CH3 (propano), CH3CH2CH2CH3 ( butano), etc.
-Ramificados: Los alcanos ramificados son compuestos formados por la sustitución de átomos de hidrógeno del hidrocarburo, por los llamados grupos alquilo, los cuales se enganchan a la cadena de carbonos.

Dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos a los hidrocarburos alicíclicos o los hidrocarburos aromáticos:
- Los hidrocarburos alifácticos o alicíclicos se dividen en:
  - Cicloalcanos: que poseen un esqueleto de carobono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo.
  - Cicloalquenos: su estructura tiene como mínimo un enlace de tipo doble covalente.
  - Cicloalquinos: en su estructura tienen enlaces de tipo triple. Son moléculas estables solamente si poseen u anillo suficientemente grande.
- Los hidrocarburo aromáticos son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura. También son conocidos como 'bencénicos'.
 Para que se dé la aromaticidad, deben cumplirse ciertas premisas, por ejemplo que los dobles enlaces resonantes de la molécula estén conjugados y que se den al menos dos formas resonantes equivalentes.


Qué es un combustible? 
Se denomina combustible a cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica ( motore térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carobono y algún otro compuesto químico.

Entornos Invisibles de un Restaurante

En el video "Entornos Invisibles de la Ciencia y la Tecnología"(cáp. 10) una mujer y un hombre entran en un restaurant y durante su cena analizan y explican los pasos que sos necesarios para la preparación de cada alimento; qué los componen y qué modificaciones sufren.

Las siguientes definiciones son más o menos las que se explican:

Los alimentos que ingerimos están compuestos por tres grupos de nutrientes o de moléculas alimentarias: las grasas, las proteínas y los hidratos de carbono.

Las grasas o lípidos son una fuente de energía para el cuerpo ya que son utilizados por el metabolismo. Estos liberan calor al oxidarse. Se clasifican en grasas saturadas o insaturadas.
- Las saturadas son cadenas de átomos de carbono con átomos de hidrógenos unidos. Son 3 cadenas unidas por un extremo. Se encuentran en estado sólido, por ejemplo: la manteca.
- Las insaturadas están formadas po una cadena larga con uno o varios dobles enlaces entre los átomos de carbono, es decir, tiene sólo un átomo de hidrógeno unido. Este doble enlace las hace más propensas al oxidarse y a ponerse rancia a temperatura ambiente. Se presentan en estado líquido, por ejemplo:el aceite de oliva.

 El colesterol es un lípido que se encuentra presente en el cuerpo en dos formas en lipoproteínas de alta densidad o en lipoproteínas de baja densidad.

Las proteínas son moléculas grandes formadas por aminoácidos fuertemente unidos en cadenas, al lado del otro. Los aminoácidos se ensamblan de diferentes dormas por eso es que hay mucha diversidad de proteínas.
Las células se comunican por proteínas, a este proceso se llama "comunicación intracelular". Consiste en hormonas que viajan por la sangre y en mensajeros químicos y neurotransmisores que son sustancias de neuronas que usan para comunicarse entre sí (la mayoría son proteínas).

Una de las características de las proteínas es que al calentarse se desnaturaliza, es decir, modifica los enlaces que mantenían su estructura.

Hay muchas formas de desnaturalizar, por ejemplo: usando sales, ácidos o con movimientos mecánicos.


Los Hidratos de Carbono están compuestos por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno. Los azucares son partes de los hidratos de carbono.
Hay mucho tipos de azucares, por ejemplo; en las frutas y la miel se encuentra la glucosa y la fructosa. Y en el azúcar de mesa la sacarosa.


También se habla sobre las carnes, las emulsiones y el pan:
-Sobre las carnes dicen que en sus tejidos hay tres tipos de células: las musculares que son las que producen movimiento, las conectivas que las mantienen unidas y las adiposas. También agregan que cuanto más células conectivas tenga, más colágeno tendrá y más dura será.

-En la elaboración del pan hay procesos químicos como la fermentación proceso desarrollado en la elaboracion del pan. Consiste en la actividad de unos hongos, la levadura (viene del latín elevar, hervir)
Estos hongos rompen los azucares de la harina, formando alcohol y libreando dióxido de carbono. Y procesos físicos que consiste en movimientos mecánicos, es decir, el amasamiento, lo cual produce mucho gluten.

Y cierran el video con un poco de información sobre los sentidos del olfato y gustativos que son parte de la apreciación de los alimentos.

Experimentando con calorías

Esta vez, las profesoras nos propusieron llevar a cabo un experimento sencillo y casero en el que podamos medir las calorías de ciertos alimentos y darle un valor numérico aproximado teniendo en cuenta la definición dada de ‘caloría’ (“cantidad de calor necesario para elevar un gr. de agua en 1º C de temperatura.”) Y con la posesión de  los siguientes alimentos: papa frita, chizito y nuez.
  Luego de dividirnos en grupos y pensar de qué modo podría realizarse, llegamos a una idea:
 habría que incendiar cada uno de los alimentos haciendo que la llamarada producida (distinta en cada elemento debido a la variada cantidad de caloría en c/u) caliente 1cc. de agua (medido con regla) que colocamos en un tubo de ensayo.
Experimentando con cada alimento, notamos que el alimento que provocó una llamarada potente capaz de hacer hervir agua fue la nuez. Entonces, llegamos a la conclusión que la nuez era el alimento con más calorías, es decir, mayor cantidad de energía para quemar. Con esto último llegamos a la definición de “valor energético” que es aquél que te indica la cantidad de energía que proporciona el alimento al quemarlo con presencia del oxígeno. El valor energético suele expresarse en kcal/kg y en kJ/kg(kilocalorías o kilojulios por kilogramo de alimento).

Para realizar mejor al experimento y cuantificar el valor de las calorías, hay que conocer exactamente la cantidad de 1cc de agua, la temperatura ambiente del agua  y la temperatura que alcanza al hervir. Para, de este modo, llegar a una solución más exacta a través de una resta en la que su fórmula es: Temperatura de agua hervida (100º  C) – Temperatura ambiente (25º C) Lo que es igual a 75º .

Nueva Consigna: Qué ocurre durante el calentamiento del agua?

Las profesoras nos hicieron calentar agua hasta su punto de ebullición y hacer anotaciones sobre qué pasaba durante el proceso.

Para esto coloqué en una cacerola (puede ser cualquier otro recipiente) agua y la puse a calentar.

Durante los primeros no había ningún cambio, pues todavía no habría llegado a una temperatura en la que se efectúen cambios.

Minutos más tarde, comenzó a aparecer burbujitas por los costados, es decir, en las paredes del interior de la cacerola. Éstas eran cada vez más a medida que el tiempo pasaba, es decir, cuanto más se calentaba. Entonces, lograron distendieron por toda la superficie del agua (como en la foto se puede apreciar).

También se percibe vapor de agua que es emitido desde la superficie burbujeada del agua.

Todo esto se debe a que después de un determinado tiempo, el agua llegó a calentarse tanto que llegó a su punto de ebullición (a 100º C). Este proceso consiste en el paso de un líquido (agua) al estado gaseoso.

Las burbujas de agua son moléculas de agua que están siendo desprendidas en forma de gas (vapor). Las burbujas se producen por el calentamiento del agua que hace que la energía cinética aumente. Esto provoca el movimiento de las moléculas de agua  y producen las burbujas.

Representación de lluvia ácida.

Esta tarea consistió en realizar una representación de lluvia ácida. Previamente a esto con las profesoras y el resto del curso analizamos este fenómeno y con mis compañeras de grupo (Gramajo – Pereyra) llegamos a la conclusión que se podía producir una lluvia ácida generando dióxido de azufre (SO2), es decir, combinando el azufre con el vapor de agua para que se condensen y luego precipiten.

Para la representación pensamos en un modelo el cual iba a necesitar los siguientes instrumentos: 1 kitasato, 1 recipiente de porcelana, 1 recipiente de vidrio, mangueras de plástico, embudo, cinta aisladora, mortero, 2 posa recipientes, 2 telas de amianto y 2 mecheros. Y para reproducir la lluvia ácida los siguientes componentes: Azufre, agua, 1 hoja fresca, yeso, 1 clavo y alambre de cobre.

  Paso a Paso: Para el armamento del modelo colocamos en cada posa recipientes las telas de amianto y arriba de estas el kitasato por un lado y del otro el recipiente de porcelana (al cual tapamos con un embudo). En este último colocamos azufre molido (logrado con la ayuda del mortero), mientras que en el kitasato colocamos agua. A ambos recipientes los unimos con dos mangueras las cuales se iban a unir para desembocar en un tercer recipiente donde se encontraba los materiales que iban a ser afectados o no por la precipitación de la lluvia ácida (clavo, hoja fresca, yeso y el alambre de cobre)

Para el experimento calentamos el kitasato con agua con el mechero hasta que llegó a su punto de ebullición. Luego hicimos lo mismo con el recipiente con azufre.

 El resto es toda acción de los elementos!
 - El vapor de agua generado por la ebullición del agua se trasladó por la manguera hasta la otra manguera en la cual se encontraba los gases producidos por el calentamiento del azufre.
 - En el punto de encuentro de ambas mangueras se produjo la mezcla del vapor y los gases de azufre dando lugar a la precipitación en el tercer recipiente.

  Resultados: Luego de varios días de espera notamos que el clavo se oxidó ya que toma un color bordeaux. La hoja esta un algo desteñida y seca. El yeso de desintegró. Y los cambios del alambre no se pueden apreciar claramente debido al desprendimiento de óxido del clavo.

Cristales

Cristalización de Azúcar

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Si bien el experimento no salió exactamente como se esperaba, se puede comprender perfectamente la definición de cristalización.

Con mi grupo integrado por Brenda Gramajo y Lucía Pereyra diseñamos un modelo experimental para poder recrear una lluvia ácida.
Este es nuestro proyecto:

Materiales necesarios: 
barra de azufre- mechero- recipiente


Pasos a seguir:  
-calentar la barra de azufre en un recipiente hasta obtener el óxido de azufre.
-agregarle agua (seguir exponiendo al calor hasta que el agua se evapore)

Hipótesis: el agua en combinación con el óxido de azufre va a crear un ácido, que daña al ambiente.

Resultados esperados: el agua y el óxido reaccionen dando lugar a una precipitación ácida.

Experimentando

En la última clase tuvimos una actividad que estaba relacionada con lo que nosotros desde chiquitos más nos gusta hacer; “experimentar”, es decir, tocar, probar, realizar y percibir cambios. El fin de esta actividad fue reconocer las propiedades de distintas sustancias o materiales.
Realizamos 4 distintas actividades que se diferenciaban en; las sustancias o materiales, sus propiedades, consecuencias, proceso a la consecuencia e instrumentos o elementos con los que llevamos a cabo cada reacción química.

Actividad 1.
Materiales sólidos (metales):   Cobre (Cu), Hierro (Fe) y  Magnesio (Mg).
Proceso y propiedades de cada material: El primer paso consistía en pulir con una pinza metálica la superficie de cada material. Las propiedades que reconocimos fue que el color de los materiales se tornaban a más claros.
El segundo paso era colocar cada material sobre la llama del mechero de alcohol.
En este procedimiento, las propiedades que reconocimos fueron: en el cobre que pierde su brillo, es decir, se vuelve opaco y que se mantiene prendido por un largo tiempo; en el hierro que su color se transforma a un azulado y que no conserva por mucho tiempo ya que se va consumiendo; y en el magnesio que su color se convierte en blanco y que se va incendiando mientras se consume hasta quedar en un estado sólido como un polvo.

Ecuaciones Químicas:
1- Cu + O =  CuO₂  (Óxido Cúbrico)

2- Mg + O = MgO₂ (Óxido de Magnesio)
3- Fe + O = FeO₂ (Óxido Ferroso)

Actividad 2 (realizada por mi grupo). 
Sustancias sólidas: Azúcar (Sacarosa) (CH₂O) y  Clorato de Potasio ( KCl O₃ )
Procesos y Propiedades de cada sustancia:
Colocamos al azúcar en su estado sólido, que presenta una forma cristalina , dentro de un tubo de ensayo y con la ayuda de la pinza de madera lo colocamos sobre la llama del mechero y observamos que la sustancia se iba “derritiendo” transformándose en un estado líquido pegajoso, como el caramelo. Varios segundos más tarde de estar expuesto sobre la llama se comenzó a “carbonizarse” por lo que quedo de color negro y en estado sólido. Mientras esto ocurría insertamos una varilla encendida dentro del tubo de ensayo y comprobamos que por falta de oxígeno se apagó.

Luego, colocamos el Clorato de Potasio en otro tubo de ensayo y con la ayuda de la pinza de madera lo colocamos sobre la llama del mechero y observamos que la sustancia también se iba derritiendo y que al hacerlo se producía un burbujeo (debido al desprendimiento de oxígeno). Mientras esto ocurría introducimos una varilla encendida dentro del tubo y comprobamos que gracias a la presencia de gran cantidad de oxígeno (que se desprendía) la llama revivía con más poder.

Ecuaciones:
CH₂O+ O = HO C (Hidróxido de Carbono)

KCl O₃  + O = O₂ (Oxígeno)

Actividad  3.
Sustancias (en estado líquido): solución de Ácido Clorhídrico (H Cl), solución de Nitrato de Plata (Ag NO₃ ), solución de Cromato de Potasio (CrO₄ K₂ ), solución de Hidróxido de Sodio (Na H) y solución de Cloruro Férrico  (Fe Cl).
Proceso y Propiedades de cada sustancia/solución:
Se colocó en un tubo de ensayo la solución de ácido clorhídrico el cual tiene un color medio amarillento por lo que es bastante transparente. Luego, a éste líquido lo mezclamos con  la solución de nitrato de plata haciendo que su color se transforme en color blanco y que tome un olor bastante fuerte.
En el segundo tubo de ensayo se colocó nitrato de plata que tiene un color algo grisáceo. Luego al agregarle la solución de cromato de potasio. Estos quedan separados (o tardan en mezclarse)  El líquido se volvió incoloro y no desprendió ningún olor.
En el tercer y último tubo de ensayo colocamos la solución de hidróxido de sodio (incoloro e inodoro)  con el cloruro férrico y se mezclaron tornándose en un líquido de color rojizo.

Ecuaciones Químicas:

1.HCl + AgNO₃ =  H NO₃(Ácido Nítrico)

2. AgNO₃ + CrO₄ K₂  = NO₃ K (Nitrato de Potasio)

3.Na H + Fe Cl = Na Cl (Cloruro de Sodio)

Actividad 4.

Materiales/elementos sólidos (metales, por lo que presentan brillo): Cinc (Zn), Cobre (Cu) y Hierro (Fe):
Sustancias líquidas: ácido clorhídrico (H Cl) y nitrato de plata (Ag NO₃)
Proceso y propiedades de cada material:
Como primer paso se raspó la superficie de los materiales. Las propiedades de esto son que: el cinc es frágil; el cobre es flexible; y el hierro es duro.
Como segundo paso colocamos en un tubo de ensayo una muestra de hierro y agregamos la solución del ácido clorhídrico. No hubo modificaciones.
Como segundo paso se hace lo mismo con el Cobre pero se agrega la solución de nitrato de plata. Como consecuencia se cambia el color cobrizo a plata. Y mientras la reacción se efectuaba, de la muestra de cobre se desprendían partículas.
Como tercer y último paso se colocó en el tubo el Cinc con la solución de ácido clorhídrico. Como consecuencia se produjeron burbujas. Y la muestra de Cinc comenzó a desintegrarse.
Ecuaciones Químicas:

1-Fe + HCl = FeCl2 + H2. (Cloruro Ferroso)

2-Cu + AgNO₃ = Cu NO₃ (Nitrato de cobre)

3-Zn + HCl =  Cl₂Zn + H₂   (Cloruro de Cinc)

Reacciones Químicas

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (reactivos), se transforman en otra u otras sustancias (productos). Este proceso consiste en romper o separar los enlaces entre los átomos de las sustancias, para reorganizarlos en la formación de una nueva sustancia.
   Los reactivos son  las sustancias químicas que reaccionan. Y los productos son las sustancias químicas que se generaron luego de la transformación.

  Para que este proceso se lleve a cabo tiene que haber varias condiciones o factores que se deben presentar las cuales influirán de manera determinante:

Factores Físicos	Factores Químicos
- Temperatura. - Presión. - Energía (lumínica, calórica, eléctrica, etcétera).	- Naturaleza de los reactivos. - Concentración de los reactivos. - Catalizadores. - Acidez o alcalinidad (pH)

 Características de las reacciones químicas:

- Los productos presentan aspectos totalmente diferentes a los reactivos.
- Durante de reacción se desprende energía (reacción exotérmica) o se absorbe energía (reacción endotérmica).
- Se cumple la ‘ley de conservación de la masa’: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Ecuaciones químicas:
  Para representar una reacción química se hace mediante una ecuación química (Reactivos → Productos). Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción. A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento. Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está equilibrada.

Clasificación de reacciones químicas:

- Reacciones de Síntesis o Composición; son reacciones en las que dos o más elementos o compuestos se combinan generando un solo producto. Ej.: A+B → AB = 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

- Reacciones de Descomposición o Análisis; son reacciones inversas a la síntesis, es decir que son en las que se forman dos o más productos a partir de un solo reactivo. Ej.: AB → A+B = 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

- Reacciones de Desplazamiento o Simple Sustitución; son reacciones en las que un átomo toma el lugar del otro similar pero menos activo en un compuesto. Generalmente, los metales reemplazan metales y los no metales a los no metales. Ej.:  A + BC → AC + B = Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

- Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio; son reacciones en las que el ión positivo (catión) de un compuesto se combinan con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, creando un intercambio de átomos entre los reactivos. Generalmente, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactivos debe estar en solución acuosa (estado líquido). Ej.: AB + CD → AD + BC = NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fuentes:
http://es.scribd.com/doc/12557393/Las-Reacciones-Quimicas
http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-naturales/la-materia-y-sus-transformaciones/2009/12/62-7058-9-reacciones-quimicas.shtml
http://quimica.info-tecnica.org/?Las_Reacciones_Quimicas
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica#Tipos_de_reacciones

Cómo me preparo para la evaluación?

Bueno, primero que nada, corregí todas las entradas, lo cual fue súper-esencial ya que tenía muchísimos términos confundidos; primero reconocí los errores comparando mis entradas con las de mi compañeros y después investigué cada término y al investigar cada término surgía nuevas palabras que eran necesarias para terminar de comprenderlos, por lo que me anoté la definición de cada palabra desconocida en un archivo Word por lo que llegó a ser una especie de resumen desde el término más simple como puede ser "átomo" y así pude entender muchísimo mejor el tema que estamos viendo en "Química".
Este método de estudio que emplea al Internet como base, lo hago para toda materia, me ayuda mucho y me parece más fácil, porque convengamos que en clases no prestamos una atención total a lo que nuestros profesores dicen, por lo que a veces puede que se nos escape alguna definición y te quede el tema medio sin comprender. Entonces uso lo que los profesores nos dicen como guía y luego amplío información y despejo dudas con Internet. Aunque en Internet no está exactamente todo lo que uno necesita, a veces hay información de más y a veces la información es escasa. Por lo que siempre es conveniente prestar un poco de atención de las clases para tener una fuente de información fiel.
Para terminar con mi pre-evaluación, mañana en el colegio despejaré alguna que otra duda con las profesoras y compañeros y al volver releeré mi resumen y practicaré la formación de compuestos.

Clasificación de Compuestos Inorgánicos

Las clasificaciones que encontramos con mi grupo (García, Taverna y Holman)de los elementos fueron; - Los ácidos - Los hidróxidos - Los óxidos


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Corrección:
 Al terminar con las consignas de la fotocopia que nos habían dado las profesoras, nos propusieron encontrar clasificaciones de los compuestos químicos inorgánicos. Nos fijamos en el nombre de cada uno y distinguimos tres tipos de compuestos; los ácidos, los hidróxidos y los óxidos.
 Si bien nuestra hipótesis de esta clasificación no era errónea, después de investigar en Internet sobre ello descubrí que hay más de tres tipos de compuestos químicos inorgánicos y que la clasificación no solo depende del nombre, es decir de algún elemento que lo componen.
 A continuación mostraré la clasificación completa de los compuestos químicos inorgánicos y cuya definición:


Los compuestos químicos inorgánicos son aquellos compuestos que  no contiene carbono excepto los carbonatos y los óxidos de carbono, es decir, que su componente principal no es el carbono, sino, que están formados entre metales y/o no metales mediante fenómenos físicos y químicos. (En cambio, los compuestos químicos orgánicos se forman en manera natural tanto en animales como en vegetales)


-Compuestos binarios: son los que están formados por átomos de sólo dos elementos.
   -Óxidos: son los compuestos que resultan de la unión de oxígeno con cualquier elemento de la tabla periódica sea metal (óxidos básicos) o no metal (óxidos ácidos)
   -Peróxidos: son compuestos que resultan de la unión del grupo peróxido con un metal.
  - Hidruros: son compuestos que resultan de la anión hidruro (H-) con un catión metálico.
  - Sales Binarias: son compuestos que resultan de la unión de un elemento metálico con un elemento no metálico.
- Compuestos Ternarios: son los que están formados por átomos de tres elementos diferentes.
  -Hidróxidos: son los que resultan de la unión de un grupo hidróxido con un metal.
  -Oxácidos: son los que resultan de la unión de un óxido ácido (un elemento no metal con el oxígeno) y una molécula de agua.


Bibliografía: http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nico#.C3.93xidos
Nota: después de navegar en varias páginas de Internet, me di cuenta que las clasificaciones eran parecidas pero no exactamente iguales, por lo que sólo me base en una fuente. Así que espero alguna corrección de información. 

Jugando en Química

En la última clase de Química nos propusieron juntarnos en grupo, nos repartieron un hoja y un mazo de 180 cartas (si no me equivoco). Pero no eran cartas españolas ni de póquer, sino que, "cartas químicas" ya que en ellas estaban impresas nombres de elementos químicas con sus respectivas abreviaciones y un número ya se positivo o negativo.
Solo llegamos a hacer las primeras dos consignas del juego que estaban dadas en las fotocopias.
La primera consistía en combinar cartas con números positivos y negativos, de modo que se cancele y termine el cálculo en O, para así crear una sustancia química.
La segunda consigna era hacer la mayor combinación posible, o sea con la mayor cantidad de elementos o cartas.
La idea me pareció original y bastante entretenida, es un buen modo de aprender los nombres de los elementos.

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Corrección: 
En la última clase de Química nos propusieron juntarnos en grupo, nos repartieron un hoja y un mazo de 180 cartas (si no me equivoco). Pero no eran cartas españolas ni de póquer, sino que, "cartas químicas" ya que en ellas estaban impresos los nombres de elementos químicas con sus respectivos símbolos y número de oxidación (radicales).
Solo llegamos a hacer las primeras dos consignas del juego que estaban dadas en las fotocopias.
La primera consistía en formar compuestos químicos combinando radicales de modo que queden equilibrados, es decir, que la suma de los respectivos números de oxidación de los radicales de 0.
La segunda consigna era crear compuestos químicos con la mayor cantidad de radicales. La idea me pareció original y bastante entretenida, es un buen modo de aprender los nombres de los radicales y cómo formar compuestos químicos.

Investigadores por un año

En la 4ta clase de química la profesora nos presentó el caso de una chica, cuyo problema debemos resolver a lo largo del ciclo lectivo, propuesta -a mi gusto- bastante original e interesante. Clases anteriores, nos dió un texto, “Quiero Investigar”, el cual se relaciona y nos va a servir bastante para encontrar solución a aquél caso.
El texto nos presenta los pasos que hay que hacer para llevar a cabo una investigación:
1er paso: Generar hipótesis de trabajo, base provisional de una investigación.
Éstas se nos van a presentar a medida que pase el tiempo. Quizás tengamos más de una y vamos a ir descartando. O quizás, se nos van a ir ocurriendo nuevas (por eso es que son ‘una base provisional’).
2do paso: Buscar bibliografía, es decir, fuentes información.
Acá es donde, yo creo, que va a aparecer el rol de nuestras profesoras, cuya enseñanza va a ser nuestra fuente de información. Por eso es que al caso lo vamos a ir resolviendo a lo largo de todo un año; porque antes de resolverlo, tenemos mucho qué aprender.