Experimentando

En la última clase tuvimos una actividad que estaba relacionada con lo que nosotros desde chiquitos más nos gusta hacer; “experimentar”, es decir, tocar, probar, realizar y percibir cambios. El fin de esta actividad fue reconocer las propiedades de distintas sustancias o materiales.
Realizamos 4 distintas actividades que se diferenciaban en; las sustancias o materiales, sus propiedades, consecuencias, proceso a la consecuencia e instrumentos o elementos con los que llevamos a cabo cada reacción química.

Actividad 1.
Materiales sólidos (metales):   Cobre (Cu), Hierro (Fe) y  Magnesio (Mg).
Proceso y propiedades de cada material: El primer paso consistía en pulir con una pinza metálica la superficie de cada material. Las propiedades que reconocimos fue que el color de los materiales se tornaban a más claros.
El segundo paso era colocar cada material sobre la llama del mechero de alcohol.
En este procedimiento, las propiedades que reconocimos fueron: en el cobre que pierde su brillo, es decir, se vuelve opaco y que se mantiene prendido por un largo tiempo; en el hierro que su color se transforma a un azulado y que no conserva por mucho tiempo ya que se va consumiendo; y en el magnesio que su color se convierte en blanco y que se va incendiando mientras se consume hasta quedar en un estado sólido como un polvo.

Ecuaciones Químicas:
1- Cu + O =  CuO₂  (Óxido Cúbrico)

2- Mg + O = MgO₂ (Óxido de Magnesio)
3- Fe + O = FeO₂ (Óxido Ferroso)

Actividad 2 (realizada por mi grupo). 
Sustancias sólidas: Azúcar (Sacarosa) (CH₂O) y  Clorato de Potasio ( KCl O₃ )
Procesos y Propiedades de cada sustancia:
Colocamos al azúcar en su estado sólido, que presenta una forma cristalina , dentro de un tubo de ensayo y con la ayuda de la pinza de madera lo colocamos sobre la llama del mechero y observamos que la sustancia se iba “derritiendo” transformándose en un estado líquido pegajoso, como el caramelo. Varios segundos más tarde de estar expuesto sobre la llama se comenzó a “carbonizarse” por lo que quedo de color negro y en estado sólido. Mientras esto ocurría insertamos una varilla encendida dentro del tubo de ensayo y comprobamos que por falta de oxígeno se apagó.

Luego, colocamos el Clorato de Potasio en otro tubo de ensayo y con la ayuda de la pinza de madera lo colocamos sobre la llama del mechero y observamos que la sustancia también se iba derritiendo y que al hacerlo se producía un burbujeo (debido al desprendimiento de oxígeno). Mientras esto ocurría introducimos una varilla encendida dentro del tubo y comprobamos que gracias a la presencia de gran cantidad de oxígeno (que se desprendía) la llama revivía con más poder.

Ecuaciones:
CH₂O+ O = HO C (Hidróxido de Carbono)

KCl O₃  + O = O₂ (Oxígeno)

Actividad  3.
Sustancias (en estado líquido): solución de Ácido Clorhídrico (H Cl), solución de Nitrato de Plata (Ag NO₃ ), solución de Cromato de Potasio (CrO₄ K₂ ), solución de Hidróxido de Sodio (Na H) y solución de Cloruro Férrico  (Fe Cl).
Proceso y Propiedades de cada sustancia/solución:
Se colocó en un tubo de ensayo la solución de ácido clorhídrico el cual tiene un color medio amarillento por lo que es bastante transparente. Luego, a éste líquido lo mezclamos con  la solución de nitrato de plata haciendo que su color se transforme en color blanco y que tome un olor bastante fuerte.
En el segundo tubo de ensayo se colocó nitrato de plata que tiene un color algo grisáceo. Luego al agregarle la solución de cromato de potasio. Estos quedan separados (o tardan en mezclarse)  El líquido se volvió incoloro y no desprendió ningún olor.
En el tercer y último tubo de ensayo colocamos la solución de hidróxido de sodio (incoloro e inodoro)  con el cloruro férrico y se mezclaron tornándose en un líquido de color rojizo.

Ecuaciones Químicas:

1.HCl + AgNO₃ =  H NO₃(Ácido Nítrico)

2. AgNO₃ + CrO₄ K₂  = NO₃ K (Nitrato de Potasio)

3.Na H + Fe Cl = Na Cl (Cloruro de Sodio)

Actividad 4.

Materiales/elementos sólidos (metales, por lo que presentan brillo): Cinc (Zn), Cobre (Cu) y Hierro (Fe):
Sustancias líquidas: ácido clorhídrico (H Cl) y nitrato de plata (Ag NO₃)
Proceso y propiedades de cada material:
Como primer paso se raspó la superficie de los materiales. Las propiedades de esto son que: el cinc es frágil; el cobre es flexible; y el hierro es duro.
Como segundo paso colocamos en un tubo de ensayo una muestra de hierro y agregamos la solución del ácido clorhídrico. No hubo modificaciones.
Como segundo paso se hace lo mismo con el Cobre pero se agrega la solución de nitrato de plata. Como consecuencia se cambia el color cobrizo a plata. Y mientras la reacción se efectuaba, de la muestra de cobre se desprendían partículas.
Como tercer y último paso se colocó en el tubo el Cinc con la solución de ácido clorhídrico. Como consecuencia se produjeron burbujas. Y la muestra de Cinc comenzó a desintegrarse.
Ecuaciones Químicas:

1-Fe + HCl = FeCl2 + H2. (Cloruro Ferroso)

2-Cu + AgNO₃ = Cu NO₃ (Nitrato de cobre)

3-Zn + HCl =  Cl₂Zn + H₂   (Cloruro de Cinc)

Reacciones Químicas

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (reactivos), se transforman en otra u otras sustancias (productos). Este proceso consiste en romper o separar los enlaces entre los átomos de las sustancias, para reorganizarlos en la formación de una nueva sustancia.
   Los reactivos son  las sustancias químicas que reaccionan. Y los productos son las sustancias químicas que se generaron luego de la transformación.

  Para que este proceso se lleve a cabo tiene que haber varias condiciones o factores que se deben presentar las cuales influirán de manera determinante:

Factores Físicos	Factores Químicos
- Temperatura. - Presión. - Energía (lumínica, calórica, eléctrica, etcétera).	- Naturaleza de los reactivos. - Concentración de los reactivos. - Catalizadores. - Acidez o alcalinidad (pH)

 Características de las reacciones químicas:

- Los productos presentan aspectos totalmente diferentes a los reactivos.
- Durante de reacción se desprende energía (reacción exotérmica) o se absorbe energía (reacción endotérmica).
- Se cumple la ‘ley de conservación de la masa’: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Ecuaciones químicas:
  Para representar una reacción química se hace mediante una ecuación química (Reactivos → Productos). Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción. A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento. Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está equilibrada.

Clasificación de reacciones químicas:

- Reacciones de Síntesis o Composición; son reacciones en las que dos o más elementos o compuestos se combinan generando un solo producto. Ej.: A+B → AB = 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

- Reacciones de Descomposición o Análisis; son reacciones inversas a la síntesis, es decir que son en las que se forman dos o más productos a partir de un solo reactivo. Ej.: AB → A+B = 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

- Reacciones de Desplazamiento o Simple Sustitución; son reacciones en las que un átomo toma el lugar del otro similar pero menos activo en un compuesto. Generalmente, los metales reemplazan metales y los no metales a los no metales. Ej.:  A + BC → AC + B = Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

- Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio; son reacciones en las que el ión positivo (catión) de un compuesto se combinan con el ión negativo (anión) del otro y viceversa, creando un intercambio de átomos entre los reactivos. Generalmente, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactivos debe estar en solución acuosa (estado líquido). Ej.: AB + CD → AD + BC = NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Fuentes:
http://es.scribd.com/doc/12557393/Las-Reacciones-Quimicas
http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/segundo-ciclo-basico/ciencias-naturales/la-materia-y-sus-transformaciones/2009/12/62-7058-9-reacciones-quimicas.shtml
http://quimica.info-tecnica.org/?Las_Reacciones_Quimicas
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
http://www.amschool.edu.sv/paes/science/reacciones.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica#Tipos_de_reacciones

Cómo me preparo para la evaluación?

Bueno, primero que nada, corregí todas las entradas, lo cual fue súper-esencial ya que tenía muchísimos términos confundidos; primero reconocí los errores comparando mis entradas con las de mi compañeros y después investigué cada término y al investigar cada término surgía nuevas palabras que eran necesarias para terminar de comprenderlos, por lo que me anoté la definición de cada palabra desconocida en un archivo Word por lo que llegó a ser una especie de resumen desde el término más simple como puede ser "átomo" y así pude entender muchísimo mejor el tema que estamos viendo en "Química".
Este método de estudio que emplea al Internet como base, lo hago para toda materia, me ayuda mucho y me parece más fácil, porque convengamos que en clases no prestamos una atención total a lo que nuestros profesores dicen, por lo que a veces puede que se nos escape alguna definición y te quede el tema medio sin comprender. Entonces uso lo que los profesores nos dicen como guía y luego amplío información y despejo dudas con Internet. Aunque en Internet no está exactamente todo lo que uno necesita, a veces hay información de más y a veces la información es escasa. Por lo que siempre es conveniente prestar un poco de atención de las clases para tener una fuente de información fiel.
Para terminar con mi pre-evaluación, mañana en el colegio despejaré alguna que otra duda con las profesoras y compañeros y al volver releeré mi resumen y practicaré la formación de compuestos.